بيروكسيد الصوديوم
بيروكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O2، وهو ذو لون أصفر شاحب، ويمتاز بأنه شره للرطوبة (hygroscopic) حيث يمتص الرطوبة من الهواء مشكلاً الهدرات البيضاء Na2O2.8H2O. عندما يضاف إلى الماء فإنه يشكل هيدروكسيد الصوديوم والأكسجين.
| بيروكسيد الصوديوم | |
|---|---|
 بيروكسيد الصوديوم | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد صوديوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1313-60-6 |
| بوب كيم | 14803 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Na2O2 |
| الكتلة المولية | 77.99 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض إلى أصفر |
| الكثافة | 2.8 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 660 °س |
| نقطة الغليان | >750 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C
 O |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يحضر هذا المركب بحرق الصوديوم بكمية زائدة من الأكسجين
2Na + O2 → Na2O2
الناتج له درجة نقاوة مقدارها 96%.
السلامة
يجب أخذ الحذر عند التعامل مع هذا المركب حيث أم حرارة إماهة الخاصة به كافية لتسبب الاشتعال. يتفاعل بشكل عنيف مع كل من الإيثر، الغليسيرين، وحمض الخل الثلجي
الاستخدامات
- الاستخدام الرئيسي له كمادة مؤكسدة قوية.
- يستخدم لتبييض الصوف والحرير والقطن.
- يستخدم لإعادة توليد الهواء في الأماكن المغلقة، حيث يتفاعل بيروكسيد الصوديوم مع كل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ليحرر الأكسجين بالإضافة إلى كربونات الصوديوم.
- Na2O2 + CO → Na2CO3
- Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 1/2O2
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14803 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM PEROXIDE — الرخصة: محتوى حر
بوابة الكيمياء
في كومنز صور وملفات عن: بيروكسيد الصوديوم
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.