بيركلورات البوتاسيوم

بيركلورات البوتاسيوم
	بيركلورات البوتاسيوم
	بيركلورات البوتاسيوم
	بيركلورات البوتاسيوم
	بيركلورات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيركلورات البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS	7778-74-7
بوب كيم (PubChem)	516900
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [K+].[O-]Cl(=O)(=O)=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 ; Key: YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KClO4
الكتلة المولية	138.55 غ/مول
المظهر	بودرة بلورية بيضاء/عديمة اللون
الكثافة	2.5239 غ/سم3
نقطة الانصهار	525 °س
نقطة الغليان	600 °س (يتفكك.)
الذوبانية في الماء	0.75 غ/100 مل (0 °س); 1.5 غ/100 مل (25 °C); 21.8 غ/100 مل (100 °C)
الذوبانية	مهملة في الكحول; غير ذواب في الإيثر
معامل الانكسار (nD)	1.4724
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية	017-008-00-5
ترميز المخاطر	مؤكسد (O); مؤذ (Xn)
توصيف المخاطر	R9, R22
تحذيرات وقائية	S2, S13, S22, S27
NFPA 704	0 1 1 OX
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيركلورات البوتاسوم (فوق كلورات البوتاسيوم) هو مركب لاعضوي له الصيغة KClO₄، ويعتبر من المؤكسدات القوية مثل باقي مركبات البيركلورات. يوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض.

التحضير

يحضر بيركلورات البوتاسيوم صناعياً من معالجة محلول مائي من بيركلورات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم.[1]

الخواص

عادة ما يكون المركب على شكل بلورات صلبة عديمة اللون، ذوبانية KClO₄ هي الأقل بين فوق كلورات المعادن القلوية (1.5 غ/ 100 مل من الماء على الدرجة 25 °س).

يعتبر KClO₄ مؤكسداً ناشر للحرارة عند انتقال الأكسجين إلى المادة المشتعلة مما يزيد سرعة احتراقها بشكل كبير مقارنة مع الهواء. فمثلاً مع الغلوكوز يعطي ثنائي أوكسيد الكربون:

3 KClO₄ + C₆H₁₂O₆ → 6 H₂O + 6 CO₂ + 3 KCl

تحول الغلوكوز الصلب إلى غاز CO₂ الساخن هو أساس القوة الانفجارية لهذا الخليط وغيره من الخلائط المشابهة. حتى مع سكر القصب، فإن KClO₄ يعد متفجر ضعيف إذا تم حصره بالشكل المطلوب. وإلا فإنها تحترق ببساطة بلهب بنفسجي مميز للبوتاسيوم. تتألف المركبات الوميضية المستخدمة في المفرقعات النارية من بودرة الألومينوم الناعمة ممزوجة مع فوق كلورات البوتاسيوم. يمكن استخدام فوق كلورات البوتاسيوم بآمان كمؤكسد عند وجود الكبريت في حين لا يمكن استخدام كلورات البوتاسيوم. حيث أن قابلية الكلورات للتفاعل أكبر - وفوق الكلورات تعتبر مؤكسدات أفقر حركياً. تنتج الكلورات حمض الكلوريك غير المستقر مما قد يسبب انفجار مبكر للمزيج. في حين أن حمض البيركلوريك مستقر.[2]

الاستخدامات

ويستخدم كمؤكسد في الألعاب النارية وكبسولة قدح الذخيرة وفتائل المتفجرات ويستخدم في المواد الدافعة والخلائط الوميضية والنجوم والشرارات. كما استخدم كمادة دافعة للصواريخ على الرغم من أنه تم الانتقال إلى فوق كلورات الأمونيوم ذات الأداء الأعلى.

تستخدم فوق الكلورات كعامل مضاد للدرقية في مرض فرط الدرقية، عادة بالإشتراك مع دواء آخر أو أكثر. يستغل هذا التطبيق نصف قطر الأيوني وحب الماء لفوق الكلورات واليوديد.

في عام 2005 استخدمت خرطوشة من فوق كلورات البوتاسيوم ممزوجة بالأنثراسين والكبريت لتوليد دخان أسود للإشارة إلى فشل الوصول إلى ثلثي الأغلبية المطلوب لانتخاب بابا جديد في المجمع الباباوي.

المراجع

Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_483
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

في كومنز صور وملفات عن: بيركلورات البوتاسيوم

بوابة الكيمياء
بوابة طب
بوابة صيدلة

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_483

[2] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.