أحادي كلورامين

يحضر أحادي كلورامين من تفاعل الأمونياك (أو مشتقاته) مع حمض تحت الكلوروز،[4] وذلك ضمن شروط قلوية خفيفة:

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HClO\longrightarrow NH_{2}Cl+H_{2}O} }$

كما يمكن التحضير من تفاعل الكلور المباشر مع الأمونياك:[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+Cl_{2}\longrightarrow NH_{2}Cl+NH_{4}Cl} }$

في الحالة النقية فإن مركب أحادي كلورامين غير مستقر ويتفكك في الشروط في العادية:

${\displaystyle \mathrm {3\ NH_{2}Cl\longrightarrow \ NH_{4}Cl\ +\ 2\ HCl\ +\ N_{2}} }$

لذلك من أجل الاستخدام يكون في الغالب على شكل محلول مائي. بالمقابل، فإنه يكون مستقراً عند الضغوط المنخفضة وفي المحاليل الممدة.[6]

يستخدم أحادي كلورامين على شكل مطهر لاستخدامات مختلفة منها تعقيم المياه لكونه أخف درجة من الكلور الأكال^[؟]، وأكثر ثباتية تجاه أشعة الضوء من مركبات تحت الكلوريت.[7] يقوم أحادي كلورامين بأكسدة مركبات السلفهيدريل وثنائي الكبريتيد بتفس الأسلوب الذي يقوم به حمض تحت الكلور HClO،[8] مع العلم أن NH₂Cl لديه فقط 0.4% من السمية الحيوية الموجودة لدى HClO.[9]

يعد أحادي كلورامين أحد المركبات الوسطية المهمة أثناء تحضير الهيدرازين.

• ثنائي كلورامين

• بوابة الكيمياء

أحادي كلورامين في المشاريع الشقيقة

---

• صور وملفات صوتية من كومنز